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Trióxido de antimonio

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Trióxido de antimonio
[[Archivo:Trióxido de antimonio|240px]]
Trióxido de antimonio
General
Otros nombres Sesquióxido de antimonio
Blanco de antimonio
Flores de antimonio
Fórmula semidesarrollada Sb2O3
Identificadores
Número CAS [1309-64-4][1]
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Sólido blanco
Densidad 5.2 × 104 kg/m3; 5.2 g/cm3
Masa molar 291.52 g/mol
Punto de fusión 929 K (656 °C)
Punto de ebullición 1.698 K (1.425 °C)
Estructura cristalina Cúbica y ortorómbica
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 1.4 g en 100 g de agua
Momento dipolar 0 D
Compuestos relacionados
Otros aniones Trisulfuro de antimonio
Otros cationes Trióxido de arsénico
Trióxido de bismuto
Compuestos relacionados Tetróxido de diantimonio
Pentóxido de antimonio
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El trióxido de antimonio (Sb2O3), otras denominaciones de este compuesto se refieren a: Sesquióxido de antimonio, Óxido de antimonio (III), Blanco de antimonio, Flores de antimonio. Se trata de un polvo fino con propiedades que retardan la combustión en el caso de materiales plásticos y telas. Actúa como agente inhibidor de burbujas en el vidrio. Se emplea el compuesto en la elaboración de algunos tintes.

PrecaucionesEditar

Se trata de un compuesto no combustible. En caso de existir un incendio en el que se encuentre presente se desprende humo (o gases) que son tóxicos e irritantes, para sofocar el incencio se puede emplear cualquier medio extintor.

No conviene distribuir el polvo por los lugares cerrados, ya que suele irritar la piel y los ojos (Además de poseer la capacidad de ser absorbida por inhalación). en ningún caso conviene fumar cuando se manipula esta sustancia.

EcologíaEditar

El trióxido es considerado desde el punto de vista ecológico como una sustancia muy tóxica para los organismos acuáticos (peces). Se debe tener encuenta que es una sustancia que puede producir bioacumulación en crustáceos. Se debe evitar el contacto o incorporación de este producto químico en el ambiente natural.

UsosEditar

Retardante de flama, catalizador para fibras plásticas, pigmentos, fritas cerámicas.

ReferenciasEditar


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