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Sulfato de cobre(I)
[[Archivo:Cu+ Sulfate Cu+ |240px]]
Sulfato de cobre(I)
Nombre (IUPAC) sistemático
tetraoxosulfato(VI) de dicobre
General
Otros nombres tetraoxosulfato(VI) de cobre(I); sulfato cuproso; sulfato de dicobre
Fórmula semidesarrollada Cu2SO4
Identificadores
Número CAS 17599-81-4
31207-09-7[1][2]
Propiedades físicas
Estado de agregación sólido
Apariencia incoloro
Masa molar 223,1546 g/mol
Punto de ebullición 603 K (330 °C)
Compuestos relacionados
Otros iones óxido de cobre(I)
cloruro de cobre(I)
bromuro de cobre(I)
cianuro de cobre(I)
Otros cationes sulfato de cobre (II)
sulfato de plata
sulfato de zinc
sulfato de níquel(II)
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.


El sulfato de cobre (I) es una sal insoluble de color blanco, mucho menos frecuente que el sulfato de cobre (II).

Estabilidad Editar

Sus disoluciones acuosas no son completamente estables y lentamente dismutan o disproporcionan según la reacción.

2 Cu + → Cu2+ + Cu


Otras reacciones Editar

Igual que otros compuestos de Cu(I) se oxidan con bastante facilidad a Cu(II), frente a numerosas sustancias, inclusive el oxígeno atmosférico. Para evitar estas oxidaciones, sus disoluciones deben incluir un protector que evite esta oxidación.

Por su facilidad para oxidarse, puede usarse como reductor frente a sustancias orgánicas, en reacciones de síntesis.[3]

Cataliza un conjunto muy variado de reacciones en disolventes orgánicos y en solución acuosa. Muchas de estas reacciones y en particular las últimas, implican sistemas de oxidación‑reducción y un ciclo redox Cu(I)‑Cu(II).

Forma algunos complejos como sulfato de tris(etilentiourea)cobre(I) , [Cu(etu)3]SO4, o sulfato de tris(acetonitril)cobre(I)

Obtención Editar

Los principales países productores son: México, Rusia, Taiwan, Italia, China y Argentina.

Suele obtenerse "in situ" a partir de soluciones de sulfato de cobre(II), por la acción de un reductor como tiosulfato sódico diluído.

En laboratorio puede obtenerse mezclando disoluciones de sulfato de cobre (II), sulfito ácido de sodio e hidróxido de sodio.

\mathrm{CuSO_4 + NaHSO_3 + NaOH \longrightarrow Cu_2SO_4 + Na_2SO_4 + H_2O}


Usos Editar

  • Esta sal es un catalizador que se utiliza en la preparación del alcohol etílico sintético.
  • Se ha usado históricamente como sustitutivo de sulfato ferroso en algunas recetas para preparar tinta ferrogálica.[4]

Referencias Editar

  1. PubChem Sustances Database. NCBI. [1]

  2. 31207-09-7
    [1] Número CAS
  3. ChemSpider. Predicted Properties. [2]
  4. Where Archival and Fine Art Conservation Meet: Applying Iron Gall Ink Antioxidant and Deacidification Treatments to Corrosive Copper Watercolours. ANAGPIC, 2007. Crystal Maitland. Queen’s University. [3]


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