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Fósforo

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Silicio - Fósforo - Azufre
N
P
As  
 
 
250px
General
Nombre, símbolo, número Fósforo, P, 15
Serie química No metal
Grupo, periodo, bloque 15, 3 , p
Densidad, dureza Mohs 1823 kg/m³, __
Apariencia Incoloro/rojo/blanco plateado
125px
Propiedades atómicas
Masa atómica 30,973761 u
Radio medio 100 pm
Radio atómico calculado 98 pm
Radio covalente 106 pm
Radio de Van der Waals 180 pm
Configuración electrónica [Ne]3s² 3p³
Estados de oxidación (Óxido) ±3, 1, 5 (levemente ácido)
Estructura cristalina monoclínico
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido
Punto de fusión 317,3 K
Punto de ebullición 550 K
Entalpía de vaporización 12,129 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,657 kJ/mol
Presión de vapor 20,8 Pa a 294 K
Velocidad del sonido sin datos
Información diversa
Electronegatividad 2,19 (Pauling)
Calor específico 769 J/(kg*K)
Conductividad eléctrica 1,0 x 10-9 m-1Ω-1
Conductividad térmica 0,235 W/(m*K)
potencial de ionización 1011,8 kJ/mol
2° potencial de ionización 1907 kJ/mol
3° potencial de ionización 2914,1 kJ/mol
4° potencial de ionización 4963,6 kJ/mol
5° potencial de ionización 6273,9 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD PD
31P 100% P es estable con 16 neutrones
32P -- 14,28 días β- 32S
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dando nombre al fenómeno de la fosforescencia.

Características principales Editar

El fósforo común es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable, pero puro es incoloro. Este no metal es insoluble en agua, y se oxida espontáneamente en presencia de aire formando pentóxido de fósforo, por lo que se almacena sumergido en agua.

Existen varias formas alotrópicas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formando estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de -3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300°C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican la cerillas. El fósforo negro presenta una estructura similar al grafito y conduce la electricidad, es el más denso de los otros dos estados y no se inflama.

Aplicaciones Editar

  • El ácido fosfórico concentrado, que puede contener entre 70 y 75% de pentóxido (P2O5) es importante para la agricultura, ya que forma los fosfatos empleados en la producción de fertilizantes.
  • El fósforo también es utilizado para impurificar semiconductores, especialmente el silicio debido a su adyacencia en la tabla periódica. El fósforo en sí mismo también es semiconductor, pero no se utiliza como tal.
  • Aleado con níquel forma el NiP, la sustancia más oscura que existe, usada sobre todo en telescopios, aunque también tiene otros usos.
  • El fósforo rojo se emplea en la fabricación de cerillas, también llamadas fósforos.


Historia Editar

El fósforo —del latín phosphŏrus, y éste del griego φωσφόρος, portador de luz— antiguo nombre del planeta Venus, fue descubierto por el alquimista alemán Hennig Brand en 1669 en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena (utilizó 50 cubos) mientras buscaba la piedra filosofal; al evaporar la urea obtuvo un material blanco que brillaba en la oscuridad y ardía como una llama brillante; desde entonces, las sustancias que brillan en la oscuridad sin arder se las llama fosforescentes. Brand, la primera persona conocida que ha descubierto un elemento químico, mantuvo su descubrimiento en secreto pero otro alquimista alemán, Kunckel, lo redescubrió en 1677 y enseñó a Boyle la forma de gastarlo

Abundancia y obtención Editar

Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, EE.UU. y otros países.

La forma alotrópica blanca se puede obtener por distintos procedimientos; en uno de ellos, el fosfato tricálcico, obtenido de las rocas, se calienta en un horno a 1450°C en presencia de sílice y carbono reduciendo el fósforo que se libera en forma de vapor...

Precauciones Editar

El fósforo blanco es extremadamente venenoso —una dosis de 50mg puede ser fatal— muy inflamable por lo que se debe almacenar sumergido en agua, y en contacto con la piel provoca quemaduras. La exposición continua al fósforo provoca la necrosis de la mandíbula.

El fósforo rojo no se inflama espontáneamente en presencia de aire y no es tóxico, pero debe manejarse con precaución ya que puede producirse la transformación en fósforo blanco y la emisión de vapores tóxicos al calentarse.

Véase tambiénEditar

Referencias externasEditar

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