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Diagrama de fase

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Phase-diag

Un típico diagrama de fase. La línea con puntos muestra el comportamiento anómalo del agua. La línea verde marca el punto de congelación y la línea azul, el punto de ebullición. Se muestra como ellos varían con la presión.

En termodinámica y ciencia de materiales se denomina diagrama de fase a la representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominar diagrama de cambio de estado.

En ciencia de materiales se utilizan ámpliamente los diagramas de fase binarios, mientras que en termodinámica se emplean sobre todo los diagramas de fase de una sustancia pura.


Diagrama de fase binarioEditar sección

Cuando aparecen varias sustancias, la representación de los cambios de fase puede ser más compleja. Un caso particular, el más sencillo, corresponde a los diagramas de fase binarios. Ahora las variables a tener en cuenta son la temperatura y la concentración, normalmente en masa. En un diagrama binario pueden aparecer las siguientes regiones:

  • Sólido puro o solución sólida
  • Mezcla de soluciones sólidas (eutéctica, eutectoide, peritéctica, peritectoide)
  • Mezcla sólido - liquido comprensible
  • Únicamente líquido, ya sea mezcla de líquidos inmiscibles (emulsión), ya sea un líquido completamente homogéneo.
  • Mezcla líquido - gas
  • Gas (lo consideraremos siempre homogéneo, trabajando con pocas variaciones da altitud).

Hay puntos y líneas en estos diagramas importantes para su caracterización:

  • Línea de líquidus, por encima de la cual solo existen fases líquidas.
  • Línea de sólidus, por debajo de la cual solo existen fases sólidas.
  • Líneas eutéctica y eutectoide. Son líneas horizontales (isotermas) en las que tienen lugar transformaciones eutécticas y eutectoides, respectivamente.
  • Línea de solvus, indica las temperaturas para las cuales una solución sólida (α)de A y B deja de ser soluble para transformarse en (α)+ sustancia pura (A ó B).
  • Concentraciones definidas, en las ocurren transformaciones a temperatura constante:
    • Eutéctica
    • Eutectoide
    • Peritéctica
    • Perictectoide
    • Monotéctica

Diagramas cerámicos Editar sección


Véase también Editar sección

Enlaces externos Editar sección

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