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Cloruro de sodio

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Para una descripción de su uso como condimento, véase Sal (condimento).
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Cloruro de sodio
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Cloruro de sodio
General
Otros nombres Cloruro de sodio,
sal de mesa,
sal común
Fórmula semidesarrollada NaCl
Identificadores
Número CAS 7647-14-5[1]
Número RTECS VZ4725000
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3
Masa molar 58,4 g/mol
Punto de fusión Plantilla:Convertir
Punto de ebullición Plantilla:Convertir
Estructura cristalina f.c.c.
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 35,9g por 100mL de agua
Producto de solubilidad 37,79 mol2
Termoquímica
ΔfH0gas -181,42 kJ/mol
ΔfH0líquido -385,92 kJ/mol
ΔfH0sólido -411,12 kJ/mol
S0gas, 1 bar 229,79 J·mol-1·K
Riesgos
Ingestión Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas del sistema urinario.
Inhalación Puede producir irritación.
Piel Puede producir irritación.
Ojos Puede producir irritación.
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Cloruro de potasio
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro sódico, (ver otros nombres en la tabla) de fórmula NaCl, es un compuesto iónico, formado por un catión Na+ (ion sodio) y un anión Cl- (ion cloruro), el NaCl es el producto de una reacción violenta en la cual un par de átomos de Na (metal reactivo) reaccionan con una molécula diatómica de Cl (un no metal).

2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl

Nota: se necesitan dos átomos de Na, porque el Cl se encuentra normalmente en la naturaleza como molécula diatómica.

En la reacción, dos átomos de Na se oxidan cediendo cada uno su único e- (electrón) de valencia a los átomos de Cl, esto se representa como sigue:

Ambos átomos, tanto los de Na como los de Cl, cumplen con la regla del octeto. </dt>


Enlaces externosEditar sección


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