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Plantilla:Compuesto sin tabla El Cloruro de amonio o cloruro amónico es una sal de amoníaco cuya fórmula química es NH₄Cl. No se pudo entender (error léxico): N + O → NO + 2 ( H2O ) → 2H2ONO1 → NH4 + O2↑ \ CL + O → CLO + H2O → H2CLO2 /

JUNTOS REACCIONAN COMO : No se pudo entender (error léxico): HCL + NH4OH → NH4CL + H2O2

Archivo:Ammonium salt.jpg

Indice

1 Propiedades Físicas
2 Peligros químicos
- 2.1 Límites de exposición
- 2.2 Vías de exposición
3 Almacenamiento

Propiedades FísicasEditar sección

En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en diversas formas. Su punto de sublimación es de 350°C. Su densidad relativa (agua = 1) es 1.5. La Presión de vapor que genera es de 0.13 kPa a 160°C. Su masa molecular es de: 53.5

Solubilidad en agua:

  0ºC  29.7 g/100 g
 20ºC  54.6 g/100 g
 40ºC  57.5 g/100 g
 60ºC  61.0 g/100 g
 80ºC  66.1 g/100 g
 100ºC 73.0 g/100 g

Peligros químicosEditar sección

La sustancia se descompone al calentarla intensamente o al arder, produciendo humos tóxicos e irritantes de óxidos de nitrógeno, amoníaco y cloruro de hidrógeno. La disolución en agua es un ácido débil. Reacciona violentamente con nitrato amónico y clorato potásico, originando peligro de incendio y explosión. Reacciona con concentrados de ácidos para formar cloruro de hidrógeno y bases fuertes para formar amoníaco. Reacciona con sales de plata para formar compuestos sensibles al choque. Ataca al cobre y compuestos.