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Carbonato sódico
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Carbonato sódico
General
Otros nombres Barrilla, natrón, soda Solvay y sosa
Fórmula semidesarrollada Na2CO3
Identificadores
Número CAS [497-19-8][1]
Número RTECS VZ4050000
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Sólido blanco
Densidad 2.5 × 10³ kg/m3; 2.5 g/cm3
Masa molar 106 g/mol
Punto de fusión 1.124 K (851 °C)
Punto de ebullición 1.873 K (1.600 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 10,9 g por cada 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0líquido -1102 kJ/mol
ΔfH0sólido -1131 kJ/mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704

0
2
0
 
Frases R R36
Frases S (S2), S22, S26
Riesgos
Ingestión Causa irritación.
Inhalación Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas.
Piel Irritaciones y posiblemente quemaduras.
Ojos Irritación grave, posiblemente con heridas graves.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, soda Solvay y sosa (no confundir con la sosa cáustica).

Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El método Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:

  1. Reacción de la sal común con el ácido sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 HCl
  2. Reacción de calcinación del Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C --> Na2CO3 + CaS + 2 CO2

Más adelante este método fue sustituido por el método de Ernest Solvay, químico belga, creando en 1863 la compañía Solvay & Cie. Éste utilizó como materias primas el cloruro sódico (sal común), el amoníaco y el carbonato cálcico (piedra caliza), y consiguió abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc.

En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.

Véase también Editar


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