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Carbonato de sodio

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Artículo con la función cerámica: Función del sodio
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Carbonato de sodio
[[Archivo:Sodium carbonate|240px]]
Carbonato de sodio
General
Otros nombres Barrilla, natrón, soda Solvay, Ceniza de Soda y sosa
Fórmula semidesarrollada Na2CO3
Identificadores
Número CAS [497-19-8][1]
Número RTECS VZ4050000
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Sólido blanco
Densidad 2.5 × 10³ kg/m3; 2.5 g/cm3
Masa molar 106 g/mol
Punto de fusión Plantilla:Convertir
Punto de ebullición Plantilla:Convertir
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 10,9 g por cada 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0líquido -1102 kJ/mol
ΔfH0sólido -1131 kJ/mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704

0
2
0
 
Frases R R36
Frases S (S2), S22, S26
Riesgos
Ingestión Causa irritación.
Inhalación Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas.
Piel Irritaciones y posiblemente quemaduras.
Ojos Irritación grave, posiblemente con heridas graves.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, soda Solvay y sosa (no confundir con la sosa cáustica).

Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El método Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:

  1. Reacción de la sal común con el ácido sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 HCl
  2. Reacción de calcinación del Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C --> Na2CO3 + CaS + 2 CO2

Más adelante este método fue sustituido por el método de Ernest Solvay, químico belga, creando en 1863 la compañía Solvay & Cie. Éste utilizó como materias primas el cloruro sódico (sal común), el amoníaco y el carbonato cálcico (piedra caliza), y consiguió abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc.

En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.

usos Editar sección

El Carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero. En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas, tensioactivos,etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menos importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación. Cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, preparación de farmacéuticos, soda cáustica, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos. El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red vítrea. Apariencia: Polvo Blanco Inodoro. Punto de Fusión: 851 °C Estabilidad: Es estable siempre y cuando no se lo junte con metales alcalinotérreos, aluminio, compuestos orgánicos nitrogenados, óxidos no metálicos, ácido sulfúrico concentrado, óxidos del fósforo.


Véase también Editar sección


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