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Carbonato de bario

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Artículo con la función cerámica: Función del bario
Commons-emblem-notice.svg
 
Carbonato de bario
[[Archivo:Barium carbonate.png|240px]]
Carbonato de bario
Nombre (IUPAC) sistemático
General
Otros nombres Witherita
Fórmula estructural BaCO3
Identificadores
Número CAS 513-77-9[1]
Número RTECS CQ8600000
Propiedades físicas
Estado de agregación sólido
Apariencia blanco cristalino
Densidad 4.286 kg/m3; 4286 g/cm3
Masa molar 197.34 g/mol g/mol
Punto de fusión 1.084 K (811 °C)
Punto de ebullición 1.633 K (1.360 °C)
Índice de refracción 1,60
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0,0024 g/100 mL (20 °C)
soluble en HCl, HNO3, etanol
insoluble en H2SO4
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
1
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Frases R Plantilla:R
Frases S  ,
Riesgos
Nocivo (Xn)
Dosis semiletal (LD50) 418 mg/kg, oral (rata)
Más información Ficha de seguridad ICSC 0777</br>Ficha de seguridad (Solvay)
Compuestos relacionados
Otros cationes Carbonato de magnesio
Carbonato de calcio
Carbonato de estroncio
Otros aniones óxido de bario
cloruro de bario
sulfato de bario
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El carbonato de bario(CO3Ba), se obtiene de la Witherita y la barita. Usado en pastas cerámicas en cantidades del 2,5% aprox. para evitar la eflorescencia de sales solubles, tiene función como fundente en esmaltes de alta temperatura, y para producir superficies mates o semi-mates en temperaturas de loza (barium crystal mattes).


Propiedades Editar

Pm= 197,4

Punto de fusión= 811 °C. [2]


Análisis químico Editar

P.P.C: 0,45. [3]


Uso cerámico Editar

Su función en el vidriado es muy parecida al óxido de calcio, si bien en baja temperatura debe utilizarse en cantidades más pequeñas que el calcio. Se utiliza principalmente para producir vidriados mates caracterizados por una superficie sedosa muy agradable, sobre un 20 % [4]. En alta temperatura se emplea además, para producir determinados vidriados (azules de cobre en reducción y celadones azules).

El carbonato de bario, produce gases en su descomposición, produciendo pinholes o blisters, en el esmalte. En cantidades suficientes promueve la cristalizaciones en el enfriamiento, produciendo cierta opacidad.[5]

NÚMERO CAS 513-77-9 [6]


Toxicidad Editar

Es altamente tóxico en crudo, por lo que se recomiendan las mismas precauciones en su manipulación que con el plomo. A pesar de ser insoluble en agua, si que lo es con algunos ácidos, por eso su ingestión es muy peligrosa. [7], se puede usar para su uso en pastas cerámica, como sustituto sulfato de bario.

Sustitución Editar

Artículo con la función cerámica: Carbonato de bario sustitución de

Para: 100.00 Carbonato de bario Substituir por: 74.81 Carbonato de estroncio

Fuentes Editar


Enlace externo Editar

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