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Para otros usos, véase Calcio (desambiguación)
Potasio - Calcio - Escandio
Mg
Ca
Sr  
 
 
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General
Nombre, símbolo, número Calcio, Ca, 20
Serie química Metales alcalinotérreos
Grupo, periodo, bloque 2 (IIA), 4, s
Densidad, dureza Mohs 1550 kg/m3, 1,75
Apariencia Blanco plateado
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Propiedades atómicas
Masa atómica 40,078 u
Radio medio 180 pm
Radio atómico calculado 194 pm
Radio covalente 174 pm
Radio de Van der Waals Sin datos
Configuración electrónica [Ar]4s2
Estados de oxidación (óxido) 2 (base fuerte)
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (paramagnético)
Punto de fusión 1115 K
Punto de ebullición 1800 K
Entalpía de vaporización 153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión 8,54 kJ/mol
Presión de vapor 254 Pa a 1112 K
Velocidad del sonido 3810 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad 1,00 (Pauling)
Calor específico 0,632 J/(kg*K)
Conductividad eléctrica 29,8 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 201 W/(m*K)
potencial de ionización 589,8 kJ/mol
2° potencial de ionización 1145,4 kJ/mol
3° potencial de ionización 4912,4 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
40Ca 96,941% Ca es estable con 20 neutrones
41Ca Sintético 103,000 a ε 0,421 41K
42Ca 0,647% Ca es estable con 22 neutrones
43Ca 0,135% Ca es estable con 23 neutrones
44Ca 2,086% Ca es estable con 24 neutrones
46Ca 0,004% Ca es estable con 26 neutrones
48Ca 0,187% > 4×1019 a β- 4,272 48Ti
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.

Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, interviene en el metabolismo del gluconeo, junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el 0,007%.

En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para referirse a sus sales (v.g., esta agua tiene mucho calcio; en las tuberías se deposita mucho calcio, etc.)

Características principales Editar

El calcio es un metal alcalinotérreo blando, maleable y dúctil que arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentas expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación del hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno.

Aplicaciones Editar

Rol biológico Editar

El calcio actúa como mediador intracelular cumpliendo una función de segundo mensajero; por ejemplo, el ion Ca2+ interviene en la contracción de los músculos. También está implicado en la regulación de algunas enzimas quinasas que realizan funciones de fosforilación, por ejemplo la proteína quinasa C (PKC), y realiza unas funciones enzimáticas similares a las del magnesio en procesos de transferencia de fosfato (por ejemplo, la enzima fosfolipasa A2).

Algunas de sus sales son bastante insolubles, por ejemplo el sulfato (CaSO4), carbonato (CaCO3, oxalato, etc., y forma parte de distintos biominerales. Así, en el ser humano, está presente en los huesos como hidroxiapatito cálcico, Ca10(OH)2(PO4)6 como el hidrógeno.

Historia Editar

El calcio (del latín calx, calcis, cal) fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una amalgama de mercurio (elemento) y cal. Davy mezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo, y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que destilada dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; con posterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856 obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99% por electrólisis del yoduro. No obstante, hasta principios del siglo XX el calcio (ca) sólo se obtenía en laboratorio.

Abundancia y obtención Editar

Es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre (3,6% en peso) pero no se encuentra en estado nativo sino formando compuestos con gran interés industrial como el carbonato (calcita, mármol, caliza y dolomita) y el sulfato (aljez, alabastro) a partir de los cuales se obtienen la cal viva, la escayola, el cemento, etc.; otros minerales que lo contienen son fluorita (fluoruro), apatito (fosfato) y granito (silicato).

El metal se aísla por electrólisis del cloruro de calcio (subproducto del proceso Solvay) fundido:

Isótopos Editar

El calcio tiene seis isótopos estables de los cuales el Ca-40 es el más abundante (97%). El Ca-40 y el Ar-40 son productos de la desintegración del K-40, pero mientras que el segundo se ha usado para la datación en geología, la prevalencia del isótopo Ca-40 en la naturaleza ha impedido hacer lo mismo con el calcio.

A diferencia de otros isótopos cosmogénicos producidos en la atmósfera terrestre, el Ca-41 se produce por activación neutrónica del Ca-40, de modo se sintetiza en las capas más superficiales del suelo, en las que el bombardeo de neutrones es suficientemente intenso. Además de esto, el Ca-41 ha recibido la atención de los científicos porque se desintegra en K-41, un indicador crítico de las anomalías del Sistema Solar.

Véase también Editar

Enlaces externos Editar

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Wikisource has the text of the 1911 Encyclopædia Britannica article Calcium.

[1]Mitos y verdades sobre el calcio.

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