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Artículo con la función cerámica: Función del bario


Cesio - Bario - Lantano
Sr
Ba
Ra  
 
 
Ba-TableImage
General
Nombre, símbolo, número Bario, Ba, 56
Serie química Metal alcalinotérreo
Grupo, periodo, bloque 2, 6, s
Densidad, dureza Mohs 3510 kg/m3, 1,25
Apariencia Blanco plateado
125px
Propiedades atómicas
Masa atómica 137,327 u
Radio medio 215 pm
Radio atómico calculado 253 pm
Radio covalente 198 pm
Radio de Van der Waals Sin datos
Configuración electrónica [Xe]6s2
Estados de oxidación (óxido) 2 (base fuerte)
Estructura cristalina Cúbico centrado en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (paramagnético)
Punto de fusión 1000 K
Punto de ebullición 2143 K
Entalpía de vaporización 142 kJ/mol
Entalpía de fusión 7,75 kJ/mol
Presión de vapor 98 Pa a 371 K
Velocidad del sonido 1620 m/s
Información diversa
Electronegatividad 0,89 (Pauling)
Calor específico 204 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 3 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 18,4 W/(m·K)
1er potencial de ionización 502,9 kJ/mol
2° Energía de ionización 965,2 kJ/mol
3er Energía de ionización 3600 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
130Ba 0,106% Ba es estable con 74 neutrones
132Ba 0,101% Ba es estable con 76 neutrones
133Ba Sintético 10,51 a ε 0,517 133Cs
134Ba 2,417% Ba es estable con 78 neutrones
135Ba 6,592% Ba es estable con 79 neutrones
136Ba 7,854% Ba es estable con 80 neutrones
137Ba 11,232% Ba es estable con 81 neutrones
138Ba 71,698% Ba es estable con 82 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56.

Propiedades químicas Editar

Reacciona con el agua y se oxida rápidamente en aire húmedo. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, siempre se encuentra formando compuestos con halógenos, aunque también se presenta en forma de nitratos o sulfatos no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran gemas.

Propiedades físicas Editar

Punto de Ebullición: 1640 °C Punto de Fusión: 725 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio. El bario es también utilizado para los juegos pirotécnicos.

Historia Editar

El bario fue aislado por primera vez en 1700 por el científico noruego Shaner Scall


Uso cerámico Editar

Artículo con la función cerámica: Función del bario

Su función es de fundente, Tóxico.

A cono 10, produce los esmaltes denominados Azul de bario (barium blue) [1]. Son esmaltes bajos en sílice y aluminio, y altos en óxidos alcalinos.

Fundente alcalinoterreo, principalmente en activo de alta temperaturas, en esmaltes feldespáticos rebaja la resistencia a resquebrajadura.. El carbonato de bario es tóxico si se ingiere o es inhalados. No hay pruebas de absorción a través de la piel intacta. [2] No son recomendables para uso funcional. Hace mates satinado salvo con boro.

Alto Ba + Cu = mate azul en oxidación o reducción.

Aplicaciones obtención y distribución Editar

Metal alcalinotérreo, el bario es el 14º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5.

El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles. El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas. Una forma de sulfato de bario, opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.

Enlaces externos Editar


Books-aj.svg aj ashton 01f Referencias Editar

  1. The Complete Guide to High-fire Glazes Escrito por John Britt. pág 110.
  2. Ver Cerámica TÉCNICA No. 3, 1996 p. 66, J. DeBoos.



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