Antimonio
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| General | |||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Antimonio, Sb, 51 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metaloides | ||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 15, 5 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 6697 kg/m³, 3 | ||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | gris plateado Archivo:Sb,51.jpg | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 121,760 u | ||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 145 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 138 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | sin datos | ||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Kr]4d10 5s² 5p³ | ||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | ±3, 5 (acidez media) | ||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Romboédrico | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 903,78 K | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 1860 K | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 77,14 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 19,87 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 2,49 x 10-9 Pa a 6304 K | ||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,05 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 210 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 2,88 x 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 24,3 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1° potencial de ionización | 834 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 1594,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3° potencial de ionización | 2440 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 4° potencial de ionización | 4260 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 5° potencial de ionización | 5400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 6° potencial de ionización | 10400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. | |||||||||||||||||||||||||
El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sb (del latín stibium).
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.
Indice |
[editar] Uso cerámico
Fundamentalmente es un colorante, blanco débil, amarillo con plomo, forma parte del amarillo de nápoles, muy tóxico por inhalación. El óxido de antimonio es insoluble en agua. En esmaltes sin plomo (alcalinos), actúa como opacificante, aunque es poco usado. se puede usar para dar color a la pasta cerámica
En algunas ocasiones, se puede usar en la fabricación de ladrillos para colorear las pastas.
Si lo que quieres es calcinar el óxido solo, para evitar problemas antes de usarse a fin de evitar la formación de burbujas o ampollas en los esmaltes, pues suele contener impurezas de azufre, no pases de los 920º. Si lo que te interesa es usarlo para un amarillo de mayólica, puedes hacer la siguiente mezcla y calcinarla a la misma temperatura:
- 15 grs. de minio
- 10 grs. de óxido de antimonio.
- 4 grs. de óxido de estaño.
El antimonio es tóxico, como sabrás, igualmente sus combinaciones con el plomo. A no ser que quieras reproducir algún color particular te conviene sustituirlo por pigmentos modernos, que son más seguros.
[editar] Historia
Estudios arqueológicos e históricos indican que el antimonio y sus sulfuros han sido usados por lo humanos al menos durante los últimos 6 milenios. En la antigüedad la antimonita o estibina, Sb2S3, la forma más común de sulfuro de antimonio fue el principal ingrediente del “kohl”, una pasta negra usada por los egipcios entre otros como maquillaje para los ojos. Los babilonios conocían la forma de obtener antimonio de sus compuestos y lo usaban como ornamento para vasijas.
El alquimista Basil Valentine (1565-1624), presentado a veces como el descubridor del antimonio, fue el primero en describir la extracción de antimonio de sus compuestos en su tratado “Triumph Wagens des Antimonij” (El carro triunfal del antimonio).
El nombre antimonio viene de una latinización de la palabra árabe انتيمون ("al-ithmīd"), que a sus vez consistía en una arabización de la palabra latina stibium.
Otras teorías sugieren que antimonio es un compuesto de las palabras latinas “anti”(miedo) y “mono” solo; lo que haría referencia a su existencia en la naturaleza normalmente como compuesto.
Tras la invención de la imprenta en el s. XVI el antimonio fue usado como aleante para los sellos tipográficos. Al enfriar, el antimonio líquido tiene la propiedad excepcional de expanderse mientras se solidifica. De este modo consigue rellenar las grietas de los moldes, por lo que las aristas de las piezas que se obtienen son muy afiladas. Por esta razón, se usó para hacer tipos de imprenta. En el s. XIX su aleación con zinc (metal inglés) fue utilizada en los cubiertos y sujetavelas.
Tras el invento de la batería L.A., se comprobó que el uso de la aleación de plomo y antimonio hacía durar mucho más a las baterías. Durante la Gran Guerra se alcanzó un pico de producción, debido a su uso en armamentística, ya que este semimetal aumenta mucho la dureza y la fuerza mecánica del plomo y del estaño. Con el desarrollo de la industria automovilística el uso del antimonio ha ido aumentando año tras año, aunque los niveles de la Gran Guerra no se volvieron a alcanzar hasta los años 1990. Desde los años 1990 hasta el 2007 no se conseguido aprova r como un mineral metalido, aunque dicen que no es metalico.
[editar] Precauciones
El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos, debiéndose tener los mayores cuidados posibles en su manipulación. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes (ejemplo: halógenos, permanganatos alcalinos y nitratos) originando riesgo de incendio y explosión. Reacciona en medio ácido con hidrógeno naciente produciendo un gas muy tóxico (estibamina). En contacto con ácidos concentrados en caliente, emite gases tóxicos (estibamina). Estos compuestos se forman en presencias de metales atacables por el ácido que se está usando, como por ejemplo el hierro, por lo que nunca deben emplearse objetos metálicos (recipientes, pinzas, etc.) cuando se limpien con ácido minerales de antimonio.
Su temperatura de autoignición es 900 °C
Su almacenamiento debe realizarse separado de alimentos y piensos, oxidantes fuertes, ácidos, sustancias reductoras. Se debe manejar con guantes, gafas protectoras.
[editar] Referencias externas
- ATSDR en castellano - ToxFAQs™: antimonio
- Laboratorio Nacional Los Alamos - Antimonio
- Elementymology & Elements Multidict: Antimony (por Peter van der Krogt)
- EnvironmentalChemistry.com - Antimony
- WebElements.com - Antimony
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España, Ficha internacional de seguridad química del antimonio
[editar] Véase también
| Los metaloides |
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Boro ⚫ Silicio ⚫ Germanio ⚫ Arsénico ⚫ Antimonio ⚫ Telurio ⚫ Polonio |
[editar] Enlaces externos
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