Americio

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Plutonio - Americio - Curio Eu Am       Archivo:Am-TableImage.png Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Americio, Am, 95
Serie química	Actínidos
periodo, bloque	7 , f
Densidad, dureza Mohs	13.670 kg/m³, sin datos
Apariencia	Blanco plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica	[243] u
Radio medio†	175 pm
Radio atómico calculado	Sin datos
Radio covalente	Sin datos
Radio de Van der Waals	Sin datos
Configuración electrónica	[Rn]5f77s²
Estados de oxidación (óxido)	6,5,4,3 (_)
Estructura cristalina	Monoclínico
Propiedades físicas
Estado de la materia	Sólido
Punto de fusión	1449 K
Punto de ebullición	2880 K
Entalpía de vaporización	Sin datos
Entalpía de fusión	14,39 kJ/mol
Presión de vapor	Sin datos
Velocidad del sonido	Sin datos
Información diversa
Electronegatividad	1,3 (Pauling)
Calor específico	Sin datos
Conductividad eléctrica	2,2 x 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica	10 W/(m·K)
1° potencial de ionización	578 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD 240Am Sintético 50,8 horas α 1,379 236Np 241Am Sintético 432,2 años α 5,638 237Np 243Am Sintético 7370 años α 5,438 239Np
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

El americio es un elemento químico de número atómico 95 situado dentro del grupo de los actínidos en la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Am. Todos sus isótopos son radiactivos. Su nombre proviene de América, de forma análoga al europio.

Indice 1 Características notables 2 Aplicaciones 3 Historia 4 Isótopos 5 Química 6 Referencias 7 Enlaces externos 8 : Diccionario

[editar] Características notables

El americio puro tiene un lustre plateado y blanco. Es más plateado que el Plutonio y el Neptunio, y aparentemente más maleable que éste o el Uranio. La Desintegración Alfa de ²⁴¹Am es aproximadamente tres veces la del Radio. Unos cuantos gramos de ²⁴¹Am emiten una alta cantidad de Rayos gamma, lo cual crea serios problemas de salud para que cualquiera que se exponga al elemento. También presenta la característica de que es fisible.

[editar] Aplicaciones

Este elemento puede ser producido en cantidades de varios kilogramos y tiene algunos usos (en especial el ²⁴¹Am, en virtud de que es relativamente más sencillo producir muestras de este isótopo). El Americio tiene cierta utilidad en el hogar y en la industria: algunos detectores de humo contienen una pequeño muestra (cerca de 0.2 microgramos) de ²⁴¹Am como fuente de radiación ionizante. Este mismo isótopo fue utilizado como una fuente portátil de rayos gamma para su uso en radiografías. El isótopo ²⁴²Am es un emisor de neutrones y además es citado para uso en un avanzado cohete de propulsión nuclear ([1]); sin embargo, este es demasiado caro como para producirse en cantidades suficientemente grandes.

[editar] Historia

El americio fue aislado por primera vez por Glenn T. Seaborg, Leon O. Morgan, Ralph A. James, y Albert Ghiorso en 1944 en el Laboratorio de Metalurgia de la Universidad de Chicago. El equipo creó el isótopo ²⁴¹Am a partir de ²³⁹Pu, bombardeándolo con neutrones en un reactor nuclear. Esto se transformó en ²⁴⁰Pu y después en ²⁴¹Pu, cambiando así a ^24|Am por desintegración beta. Seaborg obtuvo la patente US 3156523 para "Element 95 and Method of Producing Said Element" (Elemento 95 y el método para producir dicho elemento).

[editar] Isótopos

Diecinueve radioisótopos de americio han sido localizados, siendo los más estables el ²⁴³Am con una vida media de 7370 años y el ²⁴¹Am con vida media de 472.7 años. El resto de los isótopos radiactivos tienen vidas medias menores que 51 horas, casi en su mayoría mayores a 100 minutos. El elemento también tiene ocho isómeros nucleares, siendo el de mayor estabilidad ^242mAm (vida media de 141 años). Los pesos atómicos de los isótopos de Americio oscilan entre 231.046 u.m.a (del ²³¹Am) hasta 249.078 u.m.a. (correspondientes al ²⁴⁹Am).

[editar] Química

El número de oxidación más común del americio es +3. Es mucho más complicado oxidar Am(III) a Am(IV) que hacerlo de Pu(III) a Pu(IV)en solución acuosa.

Los científicos trabajan para reducir la radiotoxicidad o bien encotrar el modo de hacerla útil para ser usada como combustible nuclear.

El americio, a diferencia del uranio, no forma fácilmente dióxido de americio (AmO₂). [2] Esto se debe a su dificultad para oxidarse por arriba de +3 cuando se encuentra en solución acuosa. En el medio ambiente puede hacerse un compuesto complejo agregándose el carbono y oxígeno.

• AmO₂(OH)⁺¹
• AmO₂(OH)₂⁺²
• AmO₂CO₃⁺¹
• AmO₂(CO₃)₂^-1
• AmO₂(CO₃)₃^-3

[editar] Referencias

• Los Alamos National Laboratory - Americium
• Guide to the Elements - Revised Edition, Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1
• It's Elemental - Americium
• ATSDR - Public Health Statement: Americium
• Nuclides and Isotopes - 14th Edition, GE Nuclear Energy, 1989.
• CEA Can the minor actinide, americium-241, be transmuted by thermal neutrons?
• American Institude of Physics Conference Proceedings

[editar] Enlaces externos

Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre: Americium

• WebElements.com - Americium (también usado como referencia)
• NLM Hazardous Substances Databank - Americium, radioactive (en inglés)
• ATSDR en Español - ToxFAQs™: americio

: Diccionario

 : Américium  : Américium↑  : Amerício↑