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Óxido de hierro (III)

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Propiedades

General

Nombre Óxido de hierro (III)
Otros nombres Óxido férrico
Fórmula química Fe2O3
Apariencia Polvo rojo

Físicas

Peso molecular 159,7 uma
Punto de fusión 1838 K (1565 °C)
Densidad 5,2 ×10³ kg/m³
Estructura cristalina Corindón
Solubilidad insoluble

Termoquímica

ΔfH0líquido  ? kJ/mol
ΔfH0sólido -824 kJ/mol
S0líquido, 1 bar  ? J·mol-1·K-1ferric oxide, Hematite, red iron oxide(Rio), synthetic maghemite, colcothar, or simply rust
S0sólido 87 J·mol-1·K-1

Riesgos

Ingestión Peligroso, puede resultar en envenenamiento.
Inhalación Venenoso, puede resultar en edema pulmonar.
Piel Puede resultar en envenenamiento en caso de tratarse de material fundido.
Ojos Puede causar irritación.
Más información Hazardous Chemical Database (En inglés)

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias </font>

El óxido de hierro (III) , óxido férrico, Hematita, óxido de hierro rojo, (o bien en inglés: ferric oxide, Hematite, red iron oxide, synthetic maghemite, colcothar, rio or simply rust)

tiene varias formas estructurales:

α-estructura del corindón.
γ-estructura tipo espinela.

No posee brillo metálico.

No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico. Se impide la formación de bandas de conducción.

Puede darse semiconducción si se dan fenómenos de no estequiometría.


Pigmento Editar

Es usado como pigmento, bajo los nombres Pigment Brown 6, Pigment Brown 7, y Pigment Red 101[1] Some of them, eg. Pigment Red 101 and Pigment Brown 6, are Food and Drug Administration (FDA)-approved for use in cosmetics.

Los distintos tonos del óxido férrico rojo, se deben a ser minerales naturales y si son sintéticos, a la temperatura de calcinación, el mas oscuro, casi morado se llama "caput mortuum" y se ha calcinado a 900ºC. A menos temperatura de calcinación del sulfato ferroso, se obtienen los tonos mas claros. El férrico amarillo es porque esta hidratado. Si lo calcinas se vuelve tambien rojo.

El oxido Fe2O3 es férrico y lo es porque esta combinado con valencia +3 .Fíjate 2 átomos de hierro con valencia +3 al multiplicar dan +6 y 3 oxígenos con valencia -2 multiplicado por tres dan -6 ,o sea 6 valencias positivas de 2 átomos de hierro son equilibradas con las seis valencias negativas de los tres oxígenos, con lo cual el compuesto queda neutro. Luego si el estado del ion férrico en el compuesto es el de valencia +3 el compuesto es FÉRRICO. [2]


Referencias Editar

  1. Paint and Surface Coatings: Theory and Practice William Andrew Inc. ISBN 1884207731
  2. Hierro

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