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Óxido de carbono (II)

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Óxido de carbono (II)
[[Archivo:Structure of the carbon monoxide moleculeSpace-filling model of the carbon monoxide molecule|240px]]
Óxido de carbono (II)
General
Otros nombres Monóxido de carbono
Fórmula semidesarrollada CO
Identificadores
Número CAS 630-08-0[1]
Número RTECS FG3500000
Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia incoloro
Densidad 1.145 kg/m3; 0,001145 g/cm3
Masa molar 28,0 g/mol
Punto de fusión 68 K (-205 °C)
Punto de ebullición 81 K (-192 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0,0026 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0gas –110,53 kJ/mol
S0gas, 1 bar 197,66 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
4
0
 
Temperatura de autoignición 882 K (609 °C)
Riesgos
Ingestión Puede causar vómito y diarrea.
Inhalación Muy peligroso, puede ser fatal.
Piel Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico.
Ojos Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión.
Compuestos relacionados
Óxidos de carbono Óxido de carbono (IV)
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El óxido de carbono (II) o monóxido de carbono cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce cuando se queman materiales combustibles como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera en ambientes de poco oxígeno. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefones y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a kerosina, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.

Intoxicación Editar

Archivo:Carbon-monoxide-sign.JPG

Si se respira, aunque sea en moderadas cantidades, el óxido de carbono (II) puede causar la muerte por envenenamiento en pocos minutos porque sustituye al oxígeno en la hemoglobina de la sangre. Una vez respirada una cantidad bastante grande de óxido de carbono (II) (teniendo un 75% de la hemoglobina con óxido de carbono (II)) la única forma de sobrevivir es respirando oxígeno puro. Cada año un gran número de personas pierde la vida accidentalmente debido al envenenamiento con este gas. Las mujeres embarazadas y sus bebés, los niños pequeños, las personas mayores y las que sufren de anemia, problemas del corazón o respiratorios pueden ser mucho más sensibles al óxido de carbono (II). Los efectos son los siguientes:

CONCENTRACIÓN EN AIRE EFECTO
55 mg/m3 (50 ppm) TLV-TWA
0,01 % Exposición de varias horas sin efecto
0,04 - 0,05 % Exposición una hora sin efectos
0,06 - 0,07 % Efectos apreciables a la hora
0,12 - 0,15 % Efectos peligrosos a la hora
165 mg/m3 (1500 ppm) IPVS
0,4 % Mortal a la hora

Historia Editar

El óxido de carbono (II) fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul. Más tarde en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxígeno.

Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.

Durante la Segunda Guerra Mundial, el óxido de carbono (II) fue usado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbon mineral o vegetal y el óxido de carbono (II) generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminio durante el Holocausto en los campos de concentración Nazis.

Fuente Editar

Enlaces externos Editar


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