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Óxido de calcio

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Óxido de calcio
[[Archivo:Calcium-oxide-3D-vdW|240px]]
Óxido de calcio
General
Otros nombres Óxido cálcico
Óxido de calcio (II)
Cal viva
Fórmula semidesarrollada CaO
Identificadores
Número CAS 1305-78-8[1]
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Blanco
Densidad 3300 kg/m3; 3,3 g/cm3
Masa molar 56,1 g/mol
Punto de fusión Plantilla:Convertir
Punto de ebullición Plantilla:Convertir
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Reacciona
Termoquímica
ΔfH0gas 43,93 kJ/mol
ΔfH0líquido -557,33 kJ/mol
ΔfH0sólido 635,09 kJ/mol
S0gas, 1 bar 219,71 J·mol-1·K
Riesgos
Ingestión Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal.
Inhalación Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo.
Piel Irritación y posibles quemaduras.
Ojos Puede causar daños permanentes.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
FlammenfärbungCa

Coloración en ensayos a la llama del calcio.




El calcio (del latín calx, calcis, cal) fue descubierto en 1808 por Humphry Davy. Es un metal alcalinotérreo blando, maleable y dúctil que arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro.


General Editar sección

Óxido de calcio o cal, de fórmula CaO. Esta palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la «cal apagada» o «cal muerta», que es hidróxido de calcio, Ca(OH)2.

También se denomina cal viva. Antiguamente se usaba «cal» en vez de «calcio», en algunos nombres de compuestos donde interviene este elemento, como el "talco" o "aljez" (sulfato de calcio dihidratado, CaSO4•2H2O) o el mármol o "gis" (carbonato de calcio, CaCO3).

Los depósitos sedimentarios de carbonato de calcio se llaman caliches.

Este material utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200 °C, durante días, en un horno rotatorio o en un horno tradicional, romano o árabe. En estas condiciones el carbonato es inestable y pierde una molécula de óxido de carbono (IV).

El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces hidróxido de calcio, también llamado cal apagada, o Ca(OH)2. Por eso, si entra en contacto con seres vivos, deshidrata sus tejidos (ya que estos están formados por agua). El hidróxido de calcio reacciona otra vez con el óxido de carbono (IV) del aire para formar de nuevo carbonato de calcio (cal). En esta reacción la masa se endurece. Por esto el óxido de calcio forma parte de formulaciones de morteros, especialmente a la hora de enlucir paredes de color blanco.

La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas mediterráneas, en la fabricación de fuego griego. En algunos países de Latinoamérica, la cal se utiliza para el proceso de nixtamal, proceso utilizado para hacer sémola de maíz y masa para tortillas.

Uso cerámicoEditar sección

Masa molecular= 56.077 g/mol Punto de fusión= 2572 °C

  • se comporta como fundente a partir de los 1100ºC, Es un fundente moderado en media y muy activo en alta temperatura.
  • en proporciones elevadas, > 30 %, permite obtener vidriados mates, (mates de calcio).
  • Su presencia favorece el celadon gris. [2]
  • Altera poco los colores (excepto el hierro deja de ser amarillo y pasa a verde oliva), y solo como ligero blaqueador.
  • Por lo general proporciona dureza a los esmaltes, y resistencia a ataques ácidos. [3][4]

obtenciónEditar sección

Se encuentra en el carbonato (calcita, mármol, caliza y dolomita) y el sulfato (aljez, alabastro) a partir de los cuales se obtienen la cal viva, la escayola, el cemento, etc.; otros minerales que lo contienen son fluorita (fluoruro), apatito (fosfato) y granito (silicato).

Algunas de sus sales son bastante insolubles, por ejemplo el sulfato (CaSO4), carbonato (CaCO3, oxalato, etc., y forma parte de distintos biominerales. Así, en el ser humano, está presente en los huesos como hidroxiapatito cálcico, Ca10(OH)2(PO4)6

Ficha de seguridad del óxido de calcio. [5]

Ficha de seguridad del calcio. [6]


Materiales que contienen calcio Editar sección

Como fuente soluble se obtiene de Gerstley borate, colemanita, ulexita, cenizas de huesos y fosfato tricálcico.


Ca: Calcio

CaO: Cal, cal fundente, cal quemada, cal viva, limo, óxido de calcio

Ca(OH)2 : Cal apagada, cal cáustica, cal hidratada, dihidróxido de calcio, hidrato de cal, hidróxido cálcico, hidróxido de calcio.

CaCo3 : Aragonita, Blanco de España, Blanco de París, Blanco Ligero, Cabeza de clavo, calcita, caliza, carbonato cálcico, carbonato de cal, carbonato de calcio, creta, diente de perro, espato calizo, espato doble de Islandia, greda, mármol, piedra caliza, wollastonita, dolomita, algunos feldespatos, Whiting, (algunas veces según el autor, tiza)

CaCl2C : Cloruro de Calcio Anhídro

CaCl·6H2O: Cloruro de calcio

CaF2: Espato de Derbyshire, espato fluor, Fluorina, fluorita, fluospar, Fluoruro de calcio. [7]

Véase tambiénEditar sección


Enlaces externosEditar sección

  1. Número CAS
  2. frit
  3. CaO (Calcium Oxide, Calcia)
  4. Tecnología de los materiales cerámicos Escrito por Juan Morales Güeto. p.144.
  5. Nº CAS 1305-78-8 óxido de calcio
  6. Nº CAS 7440-70-2 Calcio
  7. envejecer cerámica



Sodium and calcium spectra

Espectro de sodio y calcio.







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