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Ácido bórico

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Ácido bórico
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Ácido bórico
Nombre (IUPAC) sistemático
Ácido trioxobórico (III)
General
Otros nombres Borato (III) de hidrógeno
Ácido ortobórico
Fórmula semidesarrollada B(OH)3
Fórmula estructural Ver imagen
Fórmula molecular H3BO3
Identificadores
Número CAS 10043-35-3[1]
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Blanco cristalino
Densidad 1435 kg/m3; 1,435 g/cm3
Masa molar 61,83 g/mol
Punto de fusión 442 K (169 °C)
Punto de ebullición 573 K (300 °C)
Propiedades químicas
Acidez 1=9,236; 2=12,74; 3=13,80 pKa
Termoquímica
ΔfH0gas -992.28 kJ/mol
ΔfH0sólido -1093.99 kJ/mol
S0gas, 1 bar 295.23 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
Riesgos
Ingestión Tóxico. Vómitos y diarrea en pequeñas dosis, en dosis mayores puede ser fatal.
Inhalación Puede causar irritación.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El ácido bórico, ácido trioxobórico (III), o ácido ortobórico (este último muy poco usado), es un compuesto químico, ligeramente ácido, volátil y soluble en agua. Su fórmula química es H3BO3. La forma mineral de este compuesto se denomina sassolita.


Usos Editar

Es usado también como agente tampón para regulación del pH. Es además usado como ingrediente en muchos abonos foliares y conservación de alimentos como el marisco aunque es ilegal su uso en la actualidad.

Uso cerámico Editar

Calentándolo a 105 ºC, pierde una molécula de agua y pasa a ser ácido metabórico, a 160ºC pasa a ser (H2B4O7) pasando finalmente a óxido.

El ácido bórico se emplea en los esmaltes en sustitución de los óxidos alcalinos cuando estos no son los deseados. Su contenido en boro es 56·3% B2O3.

Estructura cristalina Editar

Crystalline boric acid consists of layers of B(OH)3 molecules held together by hydrogen bonds. The distance between two adjacent layers is 318 pm.


Boric-acid-unit-cell-3D-balls.png
Boric-acid-layer-3D-balls.png
the unit cell of boric acid
hydrogen bonding (dashed lines)
allows boric acid molecules to form
parallel layers in the solid state

Referencias externasEditar








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